FINALIZA EL CICLO ESCOLAR 2011 - 2012

Querido alumno de cuarto semestre:

Estamos finalizando el ciclo escolar 2011 - 2012, mañana es el segundo examen parcial de química I, te deseo mucha suerte aunque lo más importante es que hayas estudiado los temas con suficiente interés para poder contestar  de la mejor manera posible.

En este curso estudiamos cómo el ser humano es capaz de construir explicaciones en torno a los fenómenos naturales y con ellas acumula conocimientos y desarrolla nuevas tecnologías para su beneficio. Tuvimos un mayor acercamiento en la comprensión de las propiedades, características y transformaciones de los materiales desde su estructura interna.

Los proyectos los realizamos teniendo en mente escenarios que te fueran familiares, para que veas que la química ha sido parte de tu vida en diferentes aspectos.

Este curso estuvo planeado para proporcionarte los elementos necesarios para el desarrollo de tus capacidades y habilidades de pensamiento, actitudes y valores aplicables en la toma de decisiones que te ayuden a comprender la interrelación con tu entorno.

Muchas gracias por tu esfuerzo y trabajo durante este ciclo escolar, espero que puedas gozar de unas merecidas vacaciones y que regreses con nuevos bríos a completar tu preparación de la educación media superior en el próximo ciclo escolar 2012 - 2013.

Mucho éxito.

HORNO ECOLÓGICO

Hola chicos:

Espero que ya tengas el diseño de tu horno que vas a empezar a fabricar el próximo lunes 21 de mayo, recuerda que los materiales que debes llevar son aislantes, para que puedas aprovechar el calor de la reacción química exotérmica que se llevará a cabo. Gracias por haber investigado todo lo relacionado a la cal en piedra, cuál es su fórmula química, cómo se obtiene y cuando reacciona con el agua qué transformación sufre.

Recuerda que para manipular la cal viva debemos tener cuidado de no tocarla con las manos, dime por qué.

Aquí anexo una foto de horno fabricado por alumnos de la primera generación de nuestra escuela, para que te sirvan de inspiración, pero recuerda que no deben ser diseños copiados.

Te envío muchos saludos,

DIFERENTES TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

A continuación vamos a ver en video la explicación de los diferentes tipos de enlaces químicos:

Enlace Iónico:

Y aquí dejo un video con la explicación de los enlaces covalentes y metálicos:

Espero que te haya quedado claro como se van formando las moléculas,

Saludos,

REACCIONES QUÍMICAS

Tipos de reacciones

Categoría principal: Reacciones químicas
Fuente:  http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%AD

Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.

Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:

Nombre	Descripción	Representación	Ejemplo
Reacción de síntesis	Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:	A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:	2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposición	Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.	AB → A+B Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:	2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de desplazamiento o simple sustitución	Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.	A + BC → AC + B Donde A, B y C representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): es verdad	Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución	Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.	AB + CD → AD + BC Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química. Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:	NaOH + HCl → NaCl + H2O

EL PERFUME

Hola alumno del cuarto semestre:

Espero que disfrutes mucho tus vacaciones, aquí dejo algunas actividades que haremos regresando a clases el próximo 16 de abril de 2012.

¿Te acuerdas del libro que estuvimos leyendo en todas las clases? Es "El Perfume", aquí dejo una sinopsis:

Best-seller de Patrick Süskind, que relata la historia de un joven del siglo XVIII con un extraordinario sentido del olfato, una persona obsesionada y dominada por los olores y la sensación que éstos le producen… Jean Baptiste Grenouille nació en mitad del hedor de los restos de pescado de un mercado, y fue abandonado por su madre en la basura. La autoridad se hizo cargo del bebé, que fue de hospicio en hospicio y sentenció a su madre a la horca. El chico creció en un ambiente hostil nadie le quería, e incluso sus compañeros intentaron asesinarle, y todo porque había algo que lo hacía diferente.

Cuando regresemos a clases, por favor deja en este blog el avance que tuviste con el perfume que estás haciendo en tu casa, y registra las  que hiciste sobre los fijadores que podemos utilizar para que el olor permanezca más tiempo.

Gracias y felices vacaciones....

Gracias por tu trabajo y esfuerzo.

Feliz Año 2011:

Pues llegó la hora de finalizar este semestre. Y ahora quiero agradecerte por haber seguido paso a paso las instrucciones y por tu creatividad, dedicación y esfuerzo.

Las experiencias que he vivido con todo el grupo son únicas e inolvidables, y forman ya parte de mi memoria y formación personal-profesional.

También he aprendido y crecido mucho con ustedes. Recuerdo eventos muy agradables como su cara de curiosidad el primer día de clases, sus tiempos para el receso, el tiempo de activación física aunque fuera dentro de nuestro pequeño salón de clases y todos sus detalles, por los cuales les estoy muy agradecida.

¡Gracias a todos por todo! Creo que pocas veces la gente podemos coincidir en tiempo, espacio, sueños y esperanzas, para creer, crear y crecer. Esta ocasión ha sido una de ellas.

Les deseo y auguro el mayor de los éxitos, y los invito a disfrutar también por todo lo que la vida nos ofrece.

¡Que tengan el mejor de todos los años y que los años subsecuentes sean todavía mejores!

Con mi admiración y afecto sinceros.

Unidad II. Agua

Hola,

Te dejé descansar por unas semanas, pero ahora nuevamente vamos a hacer una visita al laboratorio virtual,

http://www.colegioheidelberg.com/deps/fisicaquimicaBAK/

Ve por favor a la sección Applets/Flash, busca la sección de Química, el tema de Enlace Químico y realiza las actividades

17.- Disolución de una sal

18.- Enlace entre las moléculas de agua.

Por favor deja un resumen en la sección de comentarios.

Te mando un saludo, cuídate.

CONCEPTO DE MOL

LEYES DE LOS GASES Y CONCEPTO DE MOL.

Hola,

Por favor ve a la dirección de “nuestro” laboratorio virtual

http://www.colegioheidelberg.com/deps/fisicaquimicaBAK/

Por favor entra al temario de Química, Leyes de los gases y concepto de mol,

11. Ley de Avogadro y

16. Masa molar

Realiza los ejercicios y repórtalos como comentario en el blog.

Cuídate

¿PODEMOS LOGRAR CERO EMISIONES?

Hola,

Aunque en la clase estamos viendo algo de teoría e historia sobre estequiometría y concepto de mol, no quisiera que perdieras de vista que todo esto es aplicable al mundo actual.

En esta semana te invito a que visites la siguiente página:

LA CARRERA DE VEHÍCULOS ELÉCTRICOS MÁS LARGA DEL MUNDO,.

http://www.concienciaeco.com/2010/08/19/zero-emission-race-la-carrera-de-vehiculos-electricos-mas-larga-del-mundo/

Es muy interesante y actual, por favor dime tu opinión sobre el uso de energías alternativas, analiza qué tipo de energía utilizan estos autos y dime cuando vienen a México y por qué motivo estarán en el país.

Espero tus respuestas.

Cuídate.

LEYES DE LOS GASES

Hola, gracias por seguir mandando tus tareas a este blog.

Recuerda planear tu exposición para la semana de la ciencia y la tecnología, tal vez la tarea de hoy te de alguna idea de experimentos que podemos presentar.

SUERTE.

POR FAVOR REVISA ESTE VIDEO DONDE NOS EXPLICAN LA LEY DE CHARLES Y DEJA TU COMENTARIO.

http://www.youtube.com/watch?v=qvsfJWxUGXE&feature=related

TAMBIEN ANALIZA ESTE VIDEO DE LA LEY DE BOYLE, ESTÁ EN INGLÉS Y TE SIRVE DE PRÁCTICA PARA REVISAR TU COMPRENSIÓN EN INGLÉS.

http://www.youtube.com/watch?v=mlya-Ej7sco&feature=related

Empezamos con la Unidad I. Aire

Muchas gracias por haber enviado tus comentarios en tiempo y forma, ahora vamos a iniciar a estudiar el aire.

Por favor visita el siguiente link y lee con atención la información.

http://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtml

Ahora vas a conocer un laboratorio virtual en el que seguiremos trabajando, es de un colegio en España que se llama Colegio Heidelberg. Viene todo el temario de Química y Física, así que por favor ingresa para que lo conozcas:

http://www.colegioheidelberg.com/deps/fisicaquimicaBAK/

Ve a la unidad que dice en verde Propiedades de la Materia, busca el inciso 1. Gas . Ahí realiza la práctica de distribución de velocidades.

También ve al inciso 6. Cambios de estado y realiza el ejercicio.

Cuando termines reporta tus comentarios como la semana pasada.

BIENVENIDO A TU CURSO DE QUÍMICA II.

Me da mucho gusto recibirte en este espacio donde nos estaremos comunicando durante este semestre. El objetivo principal es aprovechar los medios y nuevas tecnologías de información , manejar nuestra curso de manera transparente, además que ahorraremos bastante papel, ya que los ensayos y reportes semanales me los entregarás en esta página.

Para iniciar te diré que el curso se divide en 3 unidades, la primera AIRE. la segunda AGUA y la tercera CORTEZA TERRESTRE.

Para recordar un poco vamos a repasar los estados de agregación molecular, por favor lee la siguiente información y sigue las instrucciones que están al final.

BUENA SUERTE

SESION DE QUIMICA NIVEL BACHILLERATO

LOS ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:

Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

Estado sólido
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas

Estado líquido
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

Estado gaseoso
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión


Cambios de estado
Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal.Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición. También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal.

ACTIVIDADES AL TEMINAR LA SESIÓN

1. Despues de haber comprendido cada uno de los estados de agregacion de la materia, se recomienda que observes el siguiente video en youtube con el título: estados de la materia discovery channel.

2. Sube a través de este blog como seguidores tu opinión sobre el video.

3.Al final para reforzar los conocimientos sobre el tema dirígete al siguiente link y juega con el video interactivo:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/gas.htm